青州市廣匯化工廠主營：生產磷酸三鈉，磷酸氫二鈉，磷酸二氫鈉，六偏磷酸鈉

為什么磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉均屬酸性鹽,但前者溶液呈弱堿性,后者卻呈弱酸性

首先糾正一下這兩者屬于“酸式鹽”而不是“酸性鹽”.

磷酸的三級電離平衡常數分別為2.12、7.21和12.67,在磷酸二氫鈉溶液中存在兩個平衡：磷酸二氫根的電離和水解,前者產生氫離子,后者產生氫氧根,溶液的酸堿性實質上就是看這兩個過程凈產生的氫離子或氫氧根的多少,磷酸一氫鈉溶液也類似.

對于磷酸二氫鈉溶液,由電離平衡可知c(H3PO4)*10^-2.12=c(H2PO4-)c(H+),因此對于水解平衡有c(H3PO4)c(OH-)=c(H2PO4-)*10^-11.88,由于在磷酸二氫鈉溶液中的氫氧根基本上都是由磷酸二氫根水解產生的,所以可以近似認為c(H3PO4)=c(OH-),即c(OH-)=√[c(H2PO4-)*10^-11.88]；而對于磷酸二氫根的電離,可以近似只考慮一步電離,即c(H2PO4-)*10^-7.21=c(HPO42-)c(H+),同理,磷酸二氫鈉溶液中的氫離子基本上是由于這一步電離產生,所以可以近似認為c(HPO42-)=c(H+),即c(H+)=√[c(H2PO4-)*10^-7.21]；比較c(H+)和c(OH-),顯然可見磷酸二氫鈉溶液電離出的氫離子多于其水解產生的氫氧根,因此其溶液呈弱酸性.

同理分析磷酸一氫鈉溶液的話,可知其水解產生的氫氧根為c(OH-)=√[c(HPO42-)*10^-6.79],電離產生的氫離子為c(H+)=√[c(HPO42-)*10^-12.67],水解強于電離,因此其溶液呈弱堿性.

為配制一種溶液,需要磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉（其物質的量之比3比1）的混合溶液

每升混合液中含磷元素0．1mol,現用4mol＼L磷酸溶液和固體NAOH配制2L的混合液,需取該磷酸幾毫升?NAOH多少克

答案是50毫升

10克

設NaH2PO4 3x mol,則Na2HPO4為x mol,需要NaOH y g

2L的混合液含P元素為0.2mol,即需要磷酸0.2mol,需要0.2/4=0.05L=50ml

P守恒：3x + x = 0.2,解得x=0.05mol

所以溶液中NaH2PO4 0.15mol,Na2HPO4 0.05mol

Na守恒：0.15*1 + 0.05*2 = y/40

解得y=10g

用磷酸氫二鈉和磷酸二氫鉀怎么配PH7.2的緩沖液

看下面一道例題吧,

3M NaAC PH4.0緩沖液的配置

根據緩沖溶液的pH計算公式計算：

pH=pKa-lg[c(HAc)/c(NaAc)]其中pKa＝4.76

lg[c(HAc)/c(NaAc)]＝4.76-4.0=0.76

c(HAc)/c(NaAc)=5.75

只要醋酸的物質的量是的5.75倍,溶于水配成稀溶液即可.一般醋酸的濃度控制在1mol/L以內.

若NaAc濃度為1mol/L,那的濃度為5.75mol/L,這也太濃了吧?

一般是配等濃度的與鈉的緩沖溶液,其pH=4.76.

稱82克鈉溶于適量水中,加入60克冰,然后轉移到1000毫升的容量瓶中,用少量水洗滌燒杯2到3次,洗液并入容量瓶中,再定容到刻度線即可