醋酸鈉在水溶液中，是一種很弱的堿（pKb=9.24），不能在水中用強(qiáng)酸準(zhǔn)確滴定，因此需用非水滴定法。選擇適當(dāng)?shù)娜軇┤绫姿釀t可大大提高醋酸鈉的堿性。

     在有機(jī)合成中，例如用和共熔制備時(shí)，所用應(yīng)在臨用前制備。將適量三水醋酸鈉放在瓷蒸發(fā)皿中，在玻棒攪拌下加熱至約58℃時(shí)，三水醋酸鈉溶解于結(jié)晶水中，水分逐漸蒸發(fā)后，得到白色固體，此時(shí)溫度約為120℃。繼續(xù)加熱至固體熔融，但溫度不要超鈉的熔點(diǎn)（324℃），以免醋酸鈉分解為及碳酸鈉。在攪拌下稍冷卻，趁熱在乳缽中研細(xì)，并立即儲(chǔ)存于密閉容器中備用。

    醋酸鈉相關(guān)應(yīng)用：

向0.1mol/Lr的醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉固體，c(CH?COO-)/c(Na+)為什么變大的原因。

1、因?yàn)榇姿岣x子要水解（生成醋酸分子），醋酸鈉溶液中c(CH?COO-)/c(Na+)是小于1的。

后來(lái)加進(jìn)來(lái)的醋酸鈉固體溶于水后，醋酸根離子也要水解生成，但因?yàn)槿芤褐幸延写姿岱肿樱鼤?huì)抑制醋酸根離子水解，所以，后來(lái)的醋酸根離子水解程度小一點(diǎn)。

      2、假設(shè)原來(lái)是1molCH?COONa溶于水配成了1L溶液,后來(lái)又加了1molCH3COONa，其濃度從1mol/L變成了2mol/L。從之前的1L溶液中抽出0.5L水，其濃度也變成了2mol/L，效果是一樣的。抽出水后醋酸根離子水解平衡向左移動(dòng)（可以用平衡常數(shù)來(lái)解決，也可以用質(zhì)量作用定律來(lái)解決）。

3、加醋酸鈉固體后溶液濃度變大。加水之后，溶液濃度變小。這是兩種相反的過(guò)程，結(jié)果自然是相反的。加水后，醋酸根離子水解平衡向右移動(dòng)，c(CH?COO-)/c(Na+)變小。所以，加醋酸鈉固體，c(CH?COO-)/c(Na+)變大。

乙酸鈉的密度是每立方厘米1.53克。

如果要用一噸水配制30%的乙酸鈉溶液，需要的是水和乙酸鈉，需要的并不是溶液。溶液是指你配完溶液之后所得到的液體。

如果要用一噸水配制30%的乙酸鈉溶液，則需要向這一噸水中加入約429公斤的乙酸鈉，與乙酸鈉的密度無(wú)關(guān)。

      醋酸鈉利用序批式反應(yīng)器,CH3COONa唯碳源,反硝化污泥進(jìn)行50 d期馴化,利用緩沖溶液反硝化程pH值升幅度控制0.5范圍內(nèi),研究同碳氮比反硝化規(guī)律結(jié)表明,論碳源否充足,反硝化程氮鹽氮變化趨勢(shì)基本相同,即反硝化程均現(xiàn)鹽氮積累且隨逐漸消失現(xiàn)象氮原完畢,鹽氮現(xiàn)積累量,同反硝化速率現(xiàn)拐點(diǎn),速率始明顯加快碳氮比1.0增加3.7,反硝化速率明顯增加反硝化菌量吸附CH3COONa,CH3COONa外加碳源進(jìn)行反硝化,即使CH3COONa投加量,水COD值能維持較低水平