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硫酸銅和生石灰（是塊狀新鮮石灰）比例一般是1∶1或1∶2不等，水的用量亦由不同作物、不用病害以及季節(jié)氣溫等因素來決定。配制時用“兩液法”，即先將硫酸銅和生石灰分別跟所需半量水混合，然后同時傾入另一容器中，不斷攪拌，便得天藍色的膠狀液。波爾多液要現(xiàn)配現(xiàn)用，因放置過久，膠狀粒子會逐漸變大下沉而降低藥效。硫酸銅也常用來制備其他銅的化合物和電解精煉銅時的電解液。無水硫酸銅可由氧化銅與硫酸或銅與濃硫酸作用后，濃縮結(jié)晶而制得。在實驗室中可用濃硫酸氧化金屬銅來制取無水硫酸銅。
硫酸銅產(chǎn)品失水過程；五水硫酸銅晶體失水分三步兩個僅以配位鍵與銅離子結(jié)合的水分子失去，大致溫度為102攝氏度。兩個與銅離子以配位鍵結(jié)合，并且與外部的一個水分子以氫鍵結(jié)合的水分子隨溫度升高而失去，大致溫度為113攝氏度。最外層水分子最難失去，因為它的氫原子與周圍的硫酸根離子中的氧原子之間形成氫鍵，它的氧原子又和與銅離子配位的水分子的氫原子之間形成氫鍵，總體上構(gòu)成一種穩(wěn)定的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，因此破壞這個結(jié)構(gòu)需要較高能量。失去最外層水分子所需溫度大致為258攝氏度。
硫酸銅（CuSO4）為白色或灰白色粉末，水溶液呈弱酸性，為藍色，俗名膽礬、石膽、膽子礬、藍礬。硫酸銅是制備其他銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。硫酸銅常見的形態(tài)為其結(jié)晶體，一水合硫酸四水合銅([Cu（H2O）4]SO4·H2O，五水合硫酸銅），為藍色固體（晶體）。其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現(xiàn)出藍色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用于檢驗水的存在。硫酸銅常用于煉制精銅，與熟石灰混合可制農(nóng)藥波爾多液。硫酸銅屬于重金屬鹽，有毒，成人致死劑量0.9g/kg。若誤食，應(yīng)立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質(zhì)食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽。

硫酸銅電解液回收法廢電解液(含Cu50～60g/L,H2SO4180～200g/L)與經(jīng)焙燒處理的銅泥制成細銅粉進行反應(yīng),反應(yīng)液分離沉降后清液經(jīng)冷卻結(jié)晶、分離、干燥,制得硫酸銅成品。失水過程；五水合硫酸銅晶體失水分三步，兩個僅以配位鍵與銅離子結(jié)合的水分子失去，大致溫度為102攝氏度。
硫酸銅產(chǎn)品基本信息中文名稱：硫酸銅    外文名：coppersulfate。別名：藍礬，膽礬，無水硫酸銅  化學(xué)式：CuSO4(無水)；CuSO4·5H2O(五水)。IUPAC名：Copper(II) sulfate pentahydrate     CAS號：7758-98-7。RTECS：GL8800000   摩爾質(zhì)量：(五水)249.684 g/mol；(無水)159.608 g/mol。外觀：灰白色粉末(無水)；天藍色或略帶黃色粒狀晶體(五水)   密度：3.603 g/cm3(固)。熔點：110°C (失4H2O)；200°C (473 K) (失5H2O)；分解溫度560  溶解度（水）：31.6 g/100 ml（0°C）安全術(shù)語：S：2-22-60-61  主要危害：對環(huán)境有害；對有害。
硫酸銅物化性質(zhì)/硫酸銅；藍色透明晶體。溶于水，微溶于稀乙醇而不溶于無水乙醇。無水硫酸銅粉末無水硫酸銅為灰白色粉末，易吸水變藍綠色的五水合硫酸銅。（無水硫酸銅化學(xué)式為CuSO4）硫酸銅常壓下沒有熔點，受熱失去結(jié)晶水后分解，在常溫常壓下很穩(wěn)定，不潮解，在干燥空氣中會逐漸風(fēng)化。硫酸銅為藍色不對稱三斜晶系的結(jié)晶，比重2．29。在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，易溶解水，在15℃水中可以溶解16．2%，其水溶液呈藍色，并呈酸性。在空氣中久置會逐漸失去結(jié)晶水，變成白色。
硫酸銅是藍色三斜晶系結(jié)晶，外觀亮籃色，粒度均勻，流動性好，溶于水，25℃時水中溶解度為23.05g，溶于稀乙醇，不溶于無水乙醇、液氨。硫酸銅加熱至110℃失去四分子結(jié)晶水，250℃失去全部結(jié)晶水。650℃分解成氧化銅和三氧化硫。

 

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