醋酸鈉在水溶液中，是一種很弱的堿（pKb=9.24），不能在水中用強酸準確滴定，因此需用非水滴定法。選擇適當?shù)娜軇┤绫姿釀t可大大提高醋酸鈉的堿性，可以HClO4為標準溶液進行滴定，其滴定反應為：

H2Ac++ ?ClO4-+ NaAc = 2HAc + NaClO4 [4] 

鄰苯二甲酸氫鉀常作為標定HClO4?HAc 標準溶液的基準物，其反應如下： 

C6H4?COOH?COOK + H2Ac+ + ?ClO4-= C6H4?COOH?COOH + HAc + KClO4 [4] 

由于測定和標定的產物為NaClO4和KClO4，它們在非水介質中的溶解度都較小，故滴定過程中隨著HClO4?HAc 標準溶液的不斷加入，慢慢有白色混濁物產生，但并不影響滴定結果。本實驗選用乙酸酐、冰醋酸混合溶劑，以結晶紫為指示劑，用標準-冰醋酸溶液滴定。