(4)氮氣的化學性質(zhì)

①N2與H2化合生成NH3:(催化劑，高溫高壓) N2 + 3H2 =2NH3(工業(yè)合成氨的原理) ;

②N2和O2化合生成NO:(放電) N2 +O2== 2NO (在閃電或行進的引擎中會發(fā)生以上反響) ;

③與生動的金屬如Mg反響:

(點燃)N2 + 3Mg = Mg3N2。產(chǎn)物遇水發(fā)生雙水解反響: Mg3N2 + 6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑;

④N2可做維護氣的原因是氮氣的化學性質(zhì)很不生動。

(5)氮氣的用處

①合成氨，制硝酸;

②替代稀有氣體作焊接金屬的維護氣，避免金屬被氧化;

③在燈泡中填充氮氣避免鎢絲被氧化;

③保存糧食、水果等食物，防治腐爛;

④醫(yī)學上用液氮作冷凍劑，以便在冷凍麻醉條件下進行;

⑤利用液氮制作低溫環(huán)境，如使某些超導資料在低溫下獲得超導性能。

[闡明]

將游離態(tài)氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)氮的過程叫氮的固定，固定氮的方式有天然固氮和人工固氮。

①天然固氮:雷雨天發(fā)生NO氣體

豆科植物根瘤菌固氮;

②人工固氮:合成氨工業(yè)。

2、氮的氧化物

氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五種正價，五種正價對應六種氧化物N2O (俗稱“笑氣”， 具有麻醉作:用) NO、N2O、NO2 、 、 N2O3、N2O 4、 N2O5(白色固體)。其中N2O3和N2O5分別是HNO2和HNO3的酸酐。它們都是空氣污染物，空氣中的NO2是構成光化學煙霧的主要因素。

NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，其熔沸點比較低，易液化，極易溶于水，其水溶液顯弱堿性。常溫下，1體積水約能溶700體積氨氣。氨對人的眼睛、鼻子、喉嚨等黏膜有刺激作用，觸摸時應當心。如果不小心觸摸過多的氨出現(xiàn)病狀，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用很多水沖刷眼睛。

(3)化學性質(zhì)

①與水反響;

NH3 + H2O=NH3·H2O=NH4++OH-(兩個反響均可逆)，氨的水溶液叫氨水。在氨水中所含的微粒有: NH3、H2O、NH3.H2O、 NH、H+、OH-。氨水具有堿的通性，如能使無色酚酞溶液變紅。

②與酸反響生成銨鹽;

反響本質(zhì)為: NH3 + H+ = NH4+ (正四面體)

例如: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

[知識延伸]

NH3分子中N原子有一對孤電子對，能夠跟有空軌道的H+構成配位鍵。

③具有還原性;

(催化劑)4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O (工業(yè)制HNO3 的根底反響)

2NH3 + 3Cl2 = 6HC1 + N2 (Cl2過量)

8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 (NH4過量， 可用于查驗Cl2瓶是否漏氣)

2NH3 + 3CuO= N2 + 3Cu + 3H2O (實驗室制N2)

(催化劑)6NO2 + 8NH3=7N2 + 12H2O

(催化劑)2xNH3 + 3NOx- =(2x+3/2)N2 + 3xH2O

(管理氮氧化物污染)

④與CO2反響制尿素;

(200atm，180℃) 2NH3 + CO2 = CO(NH2)2 + H2O

⑤合作反響。

Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+

(4)氨的用處

①氨是氮肥工業(yè)及制作硝酸、銨鹽、純堿等的重要質(zhì)料;

②氨也是有機合成工業(yè)(如制尿素、合成纖維、燃料等)上的常用質(zhì)料;

③氨還可用作制冷劑。